1. 混合3ph，11的氢氧化钠混合的ph？
设体积都是1L
氢氧根离子浓度分别是10^-4，10^-3mol/L
所以混合后离子浓度（10^-4+10^-3）/2=5.5^-4
则pH=14-p[OH-]=14-3.3=10.7
经验规律：强强等体积，靠中弱点三。
就是两个PH值中强的那个变弱0.3，
比如本题是ph=11碱性强，“弱”就往中性7那个方向靠近0.3得到混合的ph=10.7，当然如果是酸性的，PH=3，PH=4的等体积混合，两个PH值中强的那个是3，变弱就往中性7那个方向靠近0.3得到混合的ph是3.3.
这是记忆的方法。
文字表达是：
两强酸等体积混合时，PH=PH（小）+0.3
两强碱等气体混合时，PH=PH（大）-0.3
2. 酸碱中和ph计算公式？
以一元强酸(20ml
NaOH
0.1mol/L)滴定一元强碱(20ml
0.1mol/LHCl)为例，可分为（1）滴定前（2）化学计量点前（3）化学计量点时（4）化学计量点后。（1)滴定前：以氢氧化钠来计算PH
C(H+)=0.1
PH=-lgC(H+)=1
则：
PH=1.00（2）化学计量点前盐酸过量，则
C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH)
=0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH)
按公式：PH=-lgC(H+)计算(3）化学计量点时：因为酸碱完全中和生成盐（氯化钠）和水所以PH=7（4）计量点后：氢氧化钠过量，则：C(OH-=[C(NaOH)V(NaOH)-C(HCl).v(HCl)]/v(HCl)+V(NaOH)
=0.1[V(NaOH)-20]/20+V(NaOH)
按照POH=-lgC(OH-)求出POH,再根据PH+POH=14算出PH
3. 同离子效应溶液ph？
1.为强酸或者强碱浓度≥10*-6忽视水的质子传递，pH为H离子浓度的负对数
2.强酸弱酸混合或是强碱弱碱混合。若强酸/强碱浓度≥10*-6由于同离子效应只需计算强酸的pH。
3.一元弱酸/弱碱用酸常数Ka或是减常数Kb计算H离子浓度，若Ka×Ca≧20KwCa/Ka≧400（有的书是500）H离子浓度＝√Ka×CapH为氢离子负对数。
4.两性物质pH＝1/2（pKa+pKa'）
4. 混合后PH多少弱酸强碱等体积混合PH为？
在等量的前提下：
1，如果两种溶液分别是强酸强碱，那么混合后PH=7；
2，如果分别是强酸和弱碱，那么混合后PH大于7；
3，如果分别是弱酸和强碱，那么混合后PH小于7.因为弱酸弱碱会水解出更多的氢离子和氢氧根离子。
5. 两溶液混合ph比值怎么算？
①两种强酸混合：先求c（H＋）混，再求pH。
②两种强碱混合：先求c（OH－）混，再利用Kw求出c（H＋）混，最后求出pH。
解题具体思路：
一看酸碱是否过量：若酸碱恰好完全反应，要考虑生成的盐是否水解；若酸过量，先求［H＋］，再求pH；若碱过量，先求［OH－］。
再由Kw表达式求［H＋］，最后求pH。定性分析时，根据酸碱过量程度考虑电离或水解。
二看酸或碱浓度的表达形式：若酸或碱是已知物质的量浓度的，则要关注酸或碱的组成与酸或碱的强弱，二元强酸或二元强碱的［H＋］或［OH－］是其物质的量浓度的两倍。
弱酸或弱碱的［H＋］或［OH－］要比其物质的量浓度小得多；若酸或碱是已知pH的，则需逆向思维分析酸或碱浓度，尤其是弱酸或弱碱的物质的量浓度要比已知pH相应的［H＋］或［OH－］大得多。
三看混合溶液的体积如何变化：由于体积变化，混合后的溶液中各微粒浓度都发生变化。
知三求一：①强酸溶液的［H＋］、②强碱溶液的［OH－］、③混合溶液的pH、④混合时的体积比，知道其中的三个数据即可求第四个。
6. 5的硫酸等体积混合？
pH=3的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合后，设体积均为VL， 混合液中氢离子的物质的量为：n（H +）=VL×10 -3mol/L+VL×10 -5mol/L≈10 -3Vmol， 则混合溶液中氢离子浓度为：c（H +）= 10?3mol 2VL =5×10 -4mol/L， 所以pH=-lg5×10 -4=4-lg5=3.3， 故选A．
